工业用黄铜矿（主要成分CuFeS₂，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS₂ + 3Cu²⁺ + 4Cl^- = 4CuCl+ Fe²⁺ +2Sⅱ. CuCl + Cl^-CuCl₂^-，I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe²⁺转化FeOOH沉淀。
①Fe²⁺转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn²⁺、Pb²⁺和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na₂CO₃溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．Na2SO3溶液（BaCl2）	B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液）	D．HCHO溶液（石蕊试液）

已知某酸性土壤浸取液中除含Fe^3＋外，还含有一定量Mg^2＋和Al^3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L^－1NaOH溶液、6 mol·L^－1NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸、蒸馏水。
必要时可参考：

沉淀物	开始沉 淀时的pH	沉淀完全 时的pH
Mg(OH)2	9.6	11.1
Fe(OH)3	2.7	3.7

 
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……

 

粗食盐的杂质主要是MgCl₂，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化

C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量