- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 仪器使用与实验安全
- 一定物质的量浓度的溶液的配制
- 物质的分离、提纯
- + 常见物质的制备
- 常见无机物的制备
- 常见有机物的制备
- 常见气体的制备与收集
- 物质的检测
- 探究性实验
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
| 选项 | X | Y | Z |
| A | Na2SO3(s)、较浓硫酸 | SO2 | 碱石灰 |
| B | NaOH(s)、浓氨水 | NH3 | P2O5 |
| C | Cu、稀硝酸 | NO | 碱石灰 |
| D | 乙醇、浓硫酸 | CH2=CH2 | 酸性KMnO4 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）
| A．锌和盐酸生成氢气 |
| B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气 |
| C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 |
| D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 |
工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
CuCl2-，I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。
CuCl2-，I中盐酸的作用是________。（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。
将CaCl2投入过氧化氢（H2O2）溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。
已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____（选择填空）
a 适当低温 b 高温 c 强酸性 d 反应物浓度足够高
（2）通入的气体是______。
（3）写出该反应的化学方程式。___________
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”____________
已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____（选择填空）
a 适当低温 b 高温 c 强酸性 d 反应物浓度足够高
（2）通入的气体是______。
（3）写出该反应的化学方程式。___________
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”____________
某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。
V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
| 温度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
| 溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
（8分）【化学-化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为___。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。
Ⅱ.BaS溶液的制备：
（5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。
Ⅲ.制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为___。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。
Ⅱ.BaS溶液的制备：
（5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。
Ⅲ.制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。
实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是
| A．制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸 |
| B．制CO2：稀盐酸、CaCO3、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
| C．制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液 |
| D．制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸 |
硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要含Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：
完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______ 。
a．容量瓶 b．量筒 c．烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是______ 。
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、______ 、过滤、______ 、低温烘干．
(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______ 。
(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
调节pH的目的是______ ，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是______ （填编号）。
(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是______ 。
(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为______ 。
完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有
a．容量瓶 b．量筒 c．烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、
(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因
(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 4.2 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 5.4 |
调节pH的目的是
| A．氨水 | B．铝 c．氢氧化铝 | C．偏铝酸钠 |
(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为
目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一：
流程二：
下列说法正确的是（ ）
流程一：
流程二：
下列说法正确的是（ ）
| A．反应①、③的原子利用率均为100% |
| B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法 |
| C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优 |
| D．两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH |