粗食盐的杂质主要是MgCl₂，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化

C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

亚硝酸钠（NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO₃^-；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO+H₂O。
回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。
（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。
（3）装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。
（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。
（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L^-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO₂的含量为_____mg·L^-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
有关反应如下：
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O 晶体，流程如下：

(1)在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 g·mL^－1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L^－1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_____、_____。
(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl₂溶液中存在平衡：Cu(H₂O)₄^2＋(蓝色)＋4Cl^－CuCl₄^2－(黄色)＋4H₂O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。
a．FeCl₃ 固体    b．CuCl₂ 固体    c．蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体质量变化曲线及 SO₂生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO 生成，转化顺序为CuSCu₂S CuO·CuSO₄CuSO₄CuO第 ① 步转化主要在 200  ～ 300   ℃ 内进行 ， 该步转化的化学方程式______。
②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是_____，图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是____________(填字母)。
a．一阶段    b．二阶段    c．三阶段    d．四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO₂和 O₂的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_____。
b．当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO₂和 O₂ 的混合物，你认为 D 中原来盛有________溶液。
c．若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_____。

氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是

A．装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B．装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸

C．装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞

D．装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

下列实验可行的是( )

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物