- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 仪器使用与实验安全
- 一定物质的量浓度的溶液的配制
- 物质的分离、提纯
- 常见物质的制备
- 物质的检测
- 探究性实验
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是
| A．装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ |
| B．装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸 |
| C．装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞 |
| D．装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行 |
用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是
A． 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
B． 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
C． 所示装置制取少量纯净的CO2气体 |
D． 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
下列叙述中正确的是
| A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ |
如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
| A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精 |
| B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯 |
| C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精 |
| D．①加了苯②加了酒精③加了CCl4 |
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为___。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。
Ⅱ.BaS溶液的制备：
（5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。
Ⅲ.制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。
（3）滤渣2的主要成分为___。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。
Ⅱ.BaS溶液的制备：
（5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。
Ⅲ.制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）
| A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O |
| B．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2能被充分吸收 |
| C．NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 |
| D．为避免 Na2S2O4被 O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2排出装置中的 O2 |
实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是
| A．制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸 |
| B．制CO2：稀盐酸、CaCO3、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
| C．制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液 |
| D．制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸 |
向有机聚合物中添加阻燃剂，可增大聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，其生产工艺如图1所示：
请完成下列填空：
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx⋅mH2O]，发生反应的化学方程式为___。
(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)2-xClx⋅mH2O=(1-
)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。
(4)已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81.5kJ⋅mol-1
Al(OH)3(s)⇌
Al2O3(s)+
H2O(g) △H=+87.7kJ⋅mol-1
Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。
请完成下列填空：
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx⋅mH2O]，发生反应的化学方程式为___。
(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)2-xClx⋅mH2O=(1-
)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。
(4)已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81.5kJ⋅mol-1
Al(OH)3(s)⇌
Al2O3(s)+H2O(g) △H=+87.7kJ⋅mol-1Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。
钛元素的外围电子排布为3d24s2。实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) 
TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，装置如图所示：
有关物质的性质如下表。
(1)装置E中的试剂是_________。反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为___________(填序号)。
(2)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
(3)TiCl4遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式___________________________________。
(4)有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性_________________。
(5)也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处_______________________。
TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，装置如图所示：有关物质的性质如下表。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)装置E中的试剂是_________。反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为___________(填序号)。
(2)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
(3)TiCl4遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式___________________________________。
(4)有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性_________________。
(5)也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处_______________________。硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要含Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：
完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______ 。
a．容量瓶 b．量筒 c．烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是______ 。
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、______ 、过滤、______ 、低温烘干．
(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______ 。
(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
调节pH的目的是______ ，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是______ （填编号）。
(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是______ 。
(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为______ 。
完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有
a．容量瓶 b．量筒 c．烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、
(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因
(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 4.2 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 5.4 |
调节pH的目的是
| A．氨水 | B．铝 c．氢氧化铝 | C．偏铝酸钠 |
(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为