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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要漂白剂,实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。

已知:Ⅰ.A中发生的反应为:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O
Ⅱ.NaClO2受热易分解,温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性,请设计检验ClO2漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下:
步骤一:称0.5000 g样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸,发生如下反应:ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl
步骤二:将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液,加入淀粉溶液作指示剂,用0.2000 mol·L1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL(滴定过程中发生反应:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。
①配制100 mL 0.2000 mol·L1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数_______________。(写出计算过程)
上一题 下一题 0.99难度 综合题 更新时间:2019-10-31 10:28:00

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同类题1

FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下:
 
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2(二氯苯)
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水,易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
 
沸点/℃
132
173
----------------------
--------------------
 
(1)H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图:

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____。
②按气流由左到右的方向,上述仪器的连接顺序为_____。(填字母,装置可多次使用);B中盛放的试剂是_____。
③该制备装置的缺点为_____。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按如图装置,在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是_____。
②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_____,回收滤液中C6H5C1的操作是_____。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/L NaOH溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液为19.60mL,则氯化铁的转化率为_____。
④为了减少实验误差,在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有:_____(写出一点即可)。

同类题2

硫代硫酸钠()可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水,难溶于乙醇,受热易分解,在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:

实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的气体较均匀地通入的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的接近7时,停止通入气体。
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出
④再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品。
(1)仪器A的名称是_________。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液,请用离子方程式表示原因_________。
(3)写出三颈烧瓶B中制取反应的总化学反应方程式_________。
(4)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:

①实验装置的连接顺序依次_________(填装置的字母代号,各装置限用一次),装置C中的试剂为_________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。
③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。
(5)常用作脱氯剂,在溶液中易被氧化成,该反应的离子方程式为_________。

同类题3

二氧化氯是一种高效消毒剂,通常状况下二氧化氯易溶于水,沸点为11.0℃,极易爆炸,制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释,以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下,用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,实验装置如图所示:

(1)仪器a的名称为__,装置A中反应的化学方程式为__。
(2)试剂X是__。
(3)装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。
(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2,相比之下用双氧水制备ClO2方法更优,可能的原因是__。
(5)装置E中主要反应的离子方程式为:__。
(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤:a.减压,55℃蒸发结晶;b.__;c.用38~60℃的温水洗涤;d.低于60℃干燥,得到产品。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后,平均用去标准液18.80mL,试计算NaClO2产品的纯度:__(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。