粗食盐的杂质主要是MgCl₂，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化

C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

某校学习小组的同学设计实验，制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O并探究其分解规律。实验步骤如下：
Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na₂CO₃溶液洗涤，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。
Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。
Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH₄）₂SO₄晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O。
V.将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O脱水得（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，并进行热分解实验。
已知在不同温度下FeSO₄•7H₂O的溶解度如表：

温度（℃）	1	10	30	50
溶解度（g）	14.0	17.0	25.0	33.0

 
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ用热的Na₂CO₃溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。
（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解的气态产物可能有N₂、NH₃、SO₂、SO₃及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO₂和SO₃时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。
②装置A的作用是__。
③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。

下列有关各实验的叙述中正确的是

A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

实验室可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂，用如图所示装置完成SO₂性质性质的探究，请按要求完成填空：

（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。
（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。
（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。
（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO₂具有__性。
（5）试管⑥的作用为__。