- 认识化学科学
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- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 仪器使用与实验安全
- 一定物质的量浓度的溶液的配制
- 物质的分离、提纯
- 常见物质的制备
- 物质的检测
- + 探究性实验
- 化学实验探究
- 化学实验方案的设计与评价
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是
| A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 |
| B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大 |
| C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大 |
| D．烘干时间过长，会导致结果偏小 |
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。
已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O
Ⅱ．NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO
＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数_______________。（写出计算过程）
已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O
Ⅱ．NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO
＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数_______________。（写出计算过程）
测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（ ）
| A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 | B．镁带中含有不与酸反应的杂质 |
| C．反应后没有用注射器抽气 | D．硫酸过量，镁全部反应 |
某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是 。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
（3）X的化学式为 。
（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B的化学式是 。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
（3）X的化学式为 。
（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：为____________
A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。
A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论[] |
| 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液。 | _________________ | 说法A不正确 |
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
| 序号 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | ______________ |
| ② | 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。 | 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 | 苹果褐变与_________有关 |
| ③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。 | 相当长一段时间内，两块均无明显变化。 | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
| ④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。 | 前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。
检验装置气密性
氨气尾气处理
NO2被水完全吸收
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。
回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是
| A．装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ |
| B．装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸 |
| C．装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞 |
| D．装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行 |
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）
| A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O |
| B．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2能被充分吸收 |
| C．NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 |
| D．为避免 Na2S2O4被 O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2排出装置中的 O2 |