某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)装置C的作用是______________________。
(2)在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应：__________________。
(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。

利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3	苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
C	H2O	工业电石	KMnO4	乙炔具有还原性
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：S＞C＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

平行实验的目的是为了尽量消除误差带来的影响，其主要针对的是（   ）

A．系统误差

B．偶然误差

C．绝对误差

D．相对误差

钛元素的外围电子排布为3d²4s²。实验室利用反应TiO₂(s)+CCl₄(g)  TiCl₄(g)+CO₂(g)制取TiCl₄，装置如图所示：

有关物质的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

 
(1)装置E中的试剂是_________。反应结束前进行如下操作：
①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为___________(填序号)。
(2)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
(3)TiCl₄遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)₂，试写出该水解反应的化学方程式___________________________________。
(4)有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性_________________。
(5)也可以用反应TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)  TiCl₄(g)+2CO(g) 制取TiCl₄，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处_______________________。

某学生对Na₂S0₃与AgN0₃在不同pH下的反应进行探究
（1）测得Na₂S0₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；
（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
①Ag₂SO_3：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃溶液
②Ag₂O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 。
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为   。
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。另取Ag₂SO₄固体置于足量 溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向x中加人过量浓HNO₃，产生红棕色气体。
Ⅲ.用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.
①实验I的目的是      。
②根据实验现象，分析X是     。
③Ⅱ中反应的化学方程式是  。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是        。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是     。