- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 仪器使用与实验安全
- 一定物质的量浓度的溶液的配制
- 物质的分离、提纯
- 常见物质的制备
- 物质的检测
- 探究性实验
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
| | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 浓醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 | |
| B | Br2的苯溶液 | 铁屑 | AgNO3 | 苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应 | |
| C | H2O | 工业电石 | KMnO4 | 乙炔具有还原性 | |
| D | 硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性：S＞C＞Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。
然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。
（4）几种金属离子的沉淀pH：
铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。
III．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。
然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。
| A．Y极为粗铜、X极为纯铜 |
| B．X极净增质量等于Y极净减质量 |
| C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液 |
| D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g |
| 金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
| Fe（OH）3 | 2．7 | 3．7 |
| Fe（OH）2 | 7．6 | 9．7 |
| Cu（OH）2 | 4．6 | 6．4 |
| Zn（OH）2 | 5．9 | 8．9 |
铜盐溶液中Fe2+，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。
III．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______气体，再从_____管中通入________气体。
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______气体，再从_____管中通入________气体。
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________
（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O ="=" NH4Cl + NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。
C装置中稀硫酸的作用为： 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为 。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。
C装置中稀硫酸的作用为： 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| NaCl | 35．7 | 35．8 | 36．0 | 36．3 | 36．6 | 37．0 |
| NaHCO3 | 6．9 | 8．1 | 9．6 | 11．1 | 12．7 | 14．5 |
| NH4Cl | 29．4 | 33．3 | 37．2 | 41．4 | 45．8 | 50．4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为 。
下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是（ ）
| A．H2S：湿润的醋酸铅试纸 | B．Cl2：湿润的KI淀粉试纸 |
| C．NH3：湿润的pH试纸 | D．HCl：湿润的红色石蕊试纸 |
用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（ ）
A．O2制备装置 |
B．固体混合物溶解 |
C．过滤回收MnO2 |
D．蒸发制KCl |