某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（_刷题宝

题干

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

A．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-31 10:38:57

答案(点此获取答案解析）

同类题1

某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（）

A．pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091mol

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L

C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

同类题2

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	1.8×10^-5	K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH₃COONa b.Na₂CO₃ c. NaHCO₃ d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液:c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．1L 0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mo·L^-1NH₄Cl溶液，前者含NH₄⁺物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中: c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

同类题3

已知 25℃下时，NH₃·H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11。 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是

A．呈弱酸性

B．c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O和HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

D．滴入NaOH溶液，则

同类题4

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10^-11

A．可选取酚酞作为滴定指示剂	B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10^-14	D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y^-)+c(Cl^-)

相关知识点