下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

 
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

 
①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L^-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)
A. HClO B. HCN C.H₂CO₃  

A．CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)
A.CH₃COOH＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B. CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C. CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L^-1，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_______mol·L^-1.(已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:

弱电解质化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7  K2＝5.6×10-11

 
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa  b.Na2CO3  c. NaHCO3  d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a

B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多

D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)