1.简答题- (共5题)
1.
为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下：
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为____g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为____g。
（3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因____。
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？____
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为____g。
（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为____g。
（3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因____。
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？____
2.
取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。____________
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。____________
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。____________
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。____________
3.
用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为____（填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?______
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少_______？（精确到0.1%）
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为____（填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?______
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少_______？（精确到0.1%）
4.
实验要求，实验废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某兴趣小组从实验室收集 到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 5.44 千克，现用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 pH 与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：
（1）据如图可知，当反应到 A 点时，溶液中含有的溶质是_________。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至 N 点时，加入的稀硫酸质量为 10 千克，此时溶液总质量
为 15 千克．求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到 0.1%）．________
（3）求混合废液中氢氧化钠的质量．________
（1）据如图可知，当反应到 A 点时，溶液中含有的溶质是_________。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至 N 点时，加入的稀硫酸质量为 10 千克，此时溶液总质量
为 15 千克．求此时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到 0.1%）．________
（3）求混合废液中氢氧化钠的质量．________
5.
最强大脑：我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘，不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出（硬币表面少量的残液可忽略）。于是小科设计了如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。________。
2.选择题- (共15题)
加热液体
取液时加入空气
滴加液体
取适量液体
7.
如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）
| A．不能一步实现转化的有① ② | B．实现③ 转化，可通至氯化钠溶液 |
| C．实现⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末 | D．实现⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液 |
8.
如图所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
| A | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
| B | 硝酸银 | 铁 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 |
| C | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
| D | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是（ ）
| A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论 |
| B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论 |
| C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性 |
| D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气 |
11.
某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
| A．由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 |
| B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 |
| C．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 |
| D．第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种 |
12.
下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（）
| A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 |
| B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 |
| C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 |
| D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 |
13.
小明为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）
甲
乙
①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+
甲
乙①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
14.
已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是 （ ）
| A．曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象 |
| B．参加反应的钠的质量小于钾的质量 |
| C．参加反应的水的质量相等 |
| D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数 |
15.
现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ( )
| A．甲乙丙 | B．乙甲丙 | C．乙丙甲 | D．甲丙乙 |
16.
下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 （ ）
| 选项 | 主要成分 | 所含的杂质 | “高效试剂” |
| A | HNO3 | H2SO4 | Ba(NO3)2 |
| B | NaOH | Ca(OH)2 | Na2CO3 |
| C | CuO | Fe | HCl |
| D | MgCl2 | MgSO4 | BaCl2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18.
向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．M点溶液中的溶质只有一种 | B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变 |
| C．沉淀完全时，x的数值为80 | D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g |
19.
已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是 （ ）
| A．若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3 |
| B．若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn(NO3）2和Cu(NO3)2 |
| C．若溶液呈蓝色，则a=1 |
| D．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=4 |
20.
有一种新型锂电池，它选用的材料与以往电池不同，主要的反应原理可表示为：8Li+3SOCl2==Li2SO3+6LiCl+2S，相关描述正确的是（ ）
| A．Li失去电子形成阳离子 | B．S元素的化合价有3种 |
| C．该反应为置换反应 | D．生成物Li2SO3为氧化物 |
3.填空题- (共7题)
21.
（1）一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。将5.6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成0.2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是________ 。
（2）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。①若向滤液中插入一根洁净的铜丝，其表面一段时间后产生银白色固体，则滤出的金属是________，
②若将滤出金属放入盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是________ 。
（3）已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，分子质量越大，运动速度越小。图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是________。
（2）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。①若向滤液中插入一根洁净的铜丝，其表面一段时间后产生银白色固体，则滤出的金属是________，
②若将滤出金属放入盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是________ 。
（3）已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，分子质量越大，运动速度越小。图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是________。
22.
从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中信息回答：
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性” ）。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是___________________（用化学方程式表示）
| 试剂 | NaCl溶液 | 盐酸 | NaHCO3溶液 | NH4Cl溶液 | NaOH溶液 |
| 颜色 | 紫 | 红 | 蓝 | 红 | 蓝 |
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性” ）。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是___________________（用化学方程式表示）
23.
电镀是金属防锈的方法之一．某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液．由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了探究．
根据以上实验回答：
（1）写出电镀液的名称： B瓶中________．
（2）如果实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果________（填“有”或“无”）影响．
（3）小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可．该金属________．
根据以上实验回答：
（1）写出电镀液的名称： B瓶中________．
（2）如果实验Ⅱ中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果________（填“有”或“无”）影响．
（3）小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可．该金属________．
24.
某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为__________ 。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应_______ 。
（1）性质3箭头上方的反应物质类别为
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应
A、烧碱溶液 B、纯碱溶液 C、氯化钡溶液 D、食盐水溶液
25.
钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质________（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红，
①稀盐酸②KNO3③CaCl2溶液④MgSO4溶液
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是____
（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由________（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质________（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红，
①稀盐酸②KNO3③CaCl2溶液④MgSO4溶液
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是____
| A． 证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡 |
| B． 确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 |
| C． 除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 |
26.
加热硫酸铜晶体发生化学变化的化学方程式为________________________；冷却后固体中加水发生变化的证据是观察到____________，由此推测出硫酸铜的一种用途是可以______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
选择题:(15道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：27