为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，甲、乙、丙三位同学进行下列探究，请你一起参与他们的活动：
提出假设：对于如何选择化学试剂问题，他们各抒己见．
（1）甲同学认为，应选的试剂是：Zn、FeCl₂、Cu；
（2）乙同学认为，应选的试剂是：ZnCl₂、Fe、CuSO₄；
（3）丙同学认为，只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中，根据它们产生的不同现象，同样也可以验证它们的金属活动性顺序．
你认为，他们选择试剂的方案中，可行的有     ．（填以下序号）

A．甲同学

B．乙同学

C．丙同学

查阅资料：①不同的金属，活动性是不同的；有的金属能与酸起置换反应，有的则不能．
②在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快．
实验探究：他们各自按自己选择的试剂进行探究．
（1）甲同学发现，把Zn、Cu分别投入FeCl₂溶液中，只有  的表面才有黑色固体析出．
（2）乙同学发现，把Fe分别投入ZnCl₂和CuSO₄溶液中，只有在    溶液中Fe的表面才有固体析出．
（3）丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中，也得出同样的结论．你认为丙观察到的现象是：Cu的表面 （有、没有）气泡产生；丙同学所说的不同现象是指  。
实验结论：他们充分交流后，发现得出的结论相同，即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是 。

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ；（用化学式）
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是： (填序号)。
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
③往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸

.某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuC_l2和 FeC_l2，为了分析该废液的组成，取 1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出 Cu 的质量/g	12.8	25.6	32	32

 
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失）
（1）1000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为___________；
（2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为_____________；
（3）计算 1000 g 废液中 CuCl₂的质量分数__________（写出计算过程，结果保留小数点后一位）；
（4）1000 g 废液中 FeCl₂的质量分数为_____________。（结果保留小数点后一位）

现有以下三组物质：
（1）Fe（过量）、Cu（OH）₂、H₂SO₄
（2）Zn、AgNO₃（过量）、Cu（NO₃）₂
（3）Fe（过量）、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
（4）Na CuSO₄（过量）、 ZnCl₂
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是   ；有三种金属的是 ；（填序号）