对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（）

A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质

B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化

C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用

1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定F的电负性为4,井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下: 
 
回答下列问题: 
(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律: __________ 
(2)预测Te元素x的取值范围_____________
(3)观察上表可得出如下结论:一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越弱,该元素的原子__________（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。
(4)大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物.根据此经验规律,物质___________(选填“是”或“不是”)离子化合物.

请将下列短文[]中部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能．
（1）它的镜角一般是由[塑料]（其中含有碳元素______）制成的
（2）玻璃片的主要成分是[二氧化硅]______；
（3）且变色玻璃中含有[银离子]______；
（4）铜质镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中[氢氧根]的化合价显-1价______．

下图为原子变化的示意图,其中①②③表示三种原子,“●”、“◯”、“。”表示原子中的不同微粒,①②③中属于同种元素的原子是（   ）

A．①②③

B．①②

C．②③

D．①③

在Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣，已知其中Na+、SO₄^2﹣、NO₃^﹣的个数比为8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃的“分子”个数比为 (   )

A．1:1:1

B．1:4:2

C．1:2:4

D．1:3:2

物质是由各种微粒构成的。如氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等是由离子构成的，氯化氢、二氧化碳、三氧化硫等则由分子构成。由此推测，下列物质由离子构成的是（    ）

A．硫化氢

B．氯化铁

C．一氧化氮

D．五氧化二磷

氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（   ）

A．氘是金属元素

B．氘原子的核内质子数为2

C．氘原子的核内中子数为1

D．氘元素与氢元素属于不同种元素

白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精）化学式为C₂H₅OH，由乙醇分子构成，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：
（1）乙醇（C₂H₅OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=______________；
（2）酒后驾驶是一种违法行为。交通警察常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子等可使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。其中硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]中，铬元素的化合价为_______。
（3）误饮甲醇可能引起人失明，甚至死亡。甲醇（CH₃OH）与乙醇的化学性质不同，原因是__________________________________。

下列形象地表示了氯化钠的形成过程，相关叙述中不正确的是（　　）

A．钠离子与钠原子有相似的化学性质	B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
C．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子	D．钠和氯气反应生成氯化钠NaCl

如图为水分子电解模型图，读图回答下列问题：

（1）在该变化中_____发生了变化，分裂为_____。而_____重新组合构成了新的_____，但在整个过程中_____始终没有变化。
（2）保持水化学性质的最小粒子是_____。