- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- + 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下表中物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
| | A | B | C | D |
| 物质 | 铁 | 浓硫酸 | 熟石灰 | 稀盐酸 |
| 性质 | 导热性 | 吸水性 | 能与酸反应 | 能与活泼金属反就 |
| 用途 | 制作铁锅 | 干燥氧气 | 改良酸性土壤 | 除铁锈 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
为了比较金属钛(T)、镁(Mg)、铝(Al)的金属活动性，小南从实验室借来了如下仪器和药品:
A:仪器:
B:药品:镁、铝、钛、稀盐酸
（1）请利用如上的仪器和药品，帮小南设计一个简要的实验方案来判断镁、铝、钛三者金属活动性的强弱。________
（2）活泼金属与酸发生置换反应时，会发生电子转移。若物质的原子(或离子)失去电子元素化合价升高，物质具有还原性；若物质的原子(或离子)得到电子，元素化合价降低，物质具有氧化性。根据上述原理判断，钛与稀盐酸反应，钛显示出________性。
A:仪器:
B:药品:镁、铝、钛、稀盐酸
（1）请利用如上的仪器和药品，帮小南设计一个简要的实验方案来判断镁、铝、钛三者金属活动性的强弱。________
（2）活泼金属与酸发生置换反应时，会发生电子转移。若物质的原子(或离子)失去电子元素化合价升高，物质具有还原性；若物质的原子(或离子)得到电子，元素化合价降低，物质具有氧化性。根据上述原理判断，钛与稀盐酸反应，钛显示出________性。
向AgNO3溶液中加入一定质量的Cu和Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
| A．滤渣中一定含有Cu | B．滤液中一定含有Ag+、Cu2+ |
| C．滤渣中一定不含Zn | D．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ |
分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）
| A．金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2 |
| B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀 |
| C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 |
| D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 |
在盐酸除铁锈的实验中，我们会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们建立了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）同学做甲组实验所基于的假设是________。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验乙，请你在乙组实验中的空试管中补充所需试剂________。
（1）同学做甲组实验所基于的假设是________。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验乙，请你在乙组实验中的空试管中补充所需试剂________。
将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面上产生气泡②液体由无色变为浅绿色
③铁钉逐渐变小④产生的气体有刺激性气味．
①在铁钉表面上产生气泡②液体由无色变为浅绿色
③铁钉逐渐变小④产生的气体有刺激性气味．
A．①②  | B．②③④ | C．①④ | D．①②③ |
有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
| A．样品中一定只含有Mg | B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe |
| C．无色溶液中溶质总质量量为12g | D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6% |
科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：
请分析回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____
（2）此样品中铁的质量分数为_____
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_____ (H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑)
| 实验序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀硫酸质量（克） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量（克） | m | 14.4 | 12.0 | 12.0 |
请分析回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____
（2）此样品中铁的质量分数为_____
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？_____ (H2SO4 +Fe=FeSO4+H2↑)