黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9．35	8．7	8．05	7．4	6．75	6．75

 
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤）_____________
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算步骤）_________________

某同学用一定量 Cu(NO₃)₂和 Zn(NO₃)₂的混合溶液进行了如图实验。则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是

A．溶液甲中一定有 Zn(NO3)2和 Al(NO3)3

B．溶液甲中一定有 Cu(NO3)2和 Al(NO3)3

C．固体乙中一定有 Cu，可能有 Zn和 Al

D．固体乙中一定有 Cu和 Zn，可能有 Al

向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．

（1）a点溶液中的溶质有_______种．
（2）图标上b～c段质量增加的原因是__________．
（3）d点溶液中溶质____________（填化学式）

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是

A．U型管内液面左高右低

B．小气球变瘪

C． 白磷始终不燃烧

D． 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是

A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢	B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种	D．bc段溶液中有硫酸铜生成

下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是

A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag

B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．   
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________ ．   
（2）（提出问题）是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
（查阅资料）
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H⁺、Cl^﹣和H₂O组成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2﹣和H₂O组成．
（实验探究）在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
（猜想与假设）出现上述现象的可能原因是：
假设①SO₄^2﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设②________ ．
（实验验证）设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量________ 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
（分析与应用）
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________ ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________ ，③________ ，④将铝片改换成铝丝．

小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为

A．Y＞Z＞X＞W	B．X＞Y＞W＞Z
C．X＞W＞Y＞Z	D．W＞X＞Y＞Z

用金属的性质解释有关事实，不正确的是

A．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今

B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面

C．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆

D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀

为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择

A．稀硫酸

B．硫酸镁溶液

C．氯化钠溶液

D．植物油