- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- + 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是________ ．
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为________ ．
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为________ ．
（1）分离出矿渣的操作是
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为
将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_____ ，反应方程式为_______ ，一段时间后，又看到铁钉表面_____ 出现，反应的方程式为__________ 。
现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是
| A．铬＞铜＞银 | B．铜＞铬＞银 | C．铬＞银＞铜 | D．银＞铬＞铜 |
用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是
| A．最多只能设计一种实验方案 | B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂 |
| C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的 | D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 |
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________ ．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是________、________ ．
（1）金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________ ．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是________、________ ．
某班同学利用稀硫酸和锌完成制取氢气的实验后，全班回收了4升废液。现想了解废液中所含量物质的成分（不考虑其他杂质），对回收的废液进行了以下实验：取40ml该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，刚好完全反应。滴入质量与生成沉淀的关系如图所示。求：
（1）所取40ml溶液中含硫酸锌的质量。________________
（2）全班同学在实验中制取的氢气总质量最多是多少克。_______________
（1）所取40ml溶液中含硫酸锌的质量。________________
（2）全班同学在实验中制取的氢气总质量最多是多少克。_______________
如图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）
| A．（2）（4） |
| B．（1）（3） |
| C．（1）（2）（3） |
| D．（2）（3）（4） |
在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是
| A．天平最终仍然平衡 | B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 |
| C．天平指针始终偏向右盘 | D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 |
目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________ ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到________（选填序号）．
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________ ．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________ （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
Fe
Fe（OH）2Fe（OH）3
Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe
FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式________ ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
（查阅资料）①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要________ ．
②装置A中的反应为：________ 2C2O4（草酸）
CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ________ （选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=________g，x=________ ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会________ ．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式________ ．
（查阅资料）
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO
3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO
Fe+CO2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=________ ．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________ ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到________（选填序号）．
| A．合金 | B．无机非金属材料 | C．合成材料 | D．复合材料 |
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________ （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
Fe
Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O次要过程为：Fe
FeCO3写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式________ ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
（查阅资料）①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要________ ．
②装置A中的反应为：________ 2C2O4（草酸）
CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ________ （选填序号）．a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=________g，x=________ ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会________ ．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式________ ．
（查阅资料）
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2阶段2：Fe3O4+CO
3FeO+CO2阶段3：FeO+CO
Fe+CO2．（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=________ ．