在CuSO₄和FeSO₄的混合液中加入Mg粉，下列说法正确的是( )

A．若溶液中有Fe2+，则可能还有Cu2+

B．若溶液中有Cu2+，则不可能有Fe2+

C．若Mg粉有剩余，则溶液中无Fe2+和Cu2+

D．若Mg粉无剩余，则溶液中一定有Mg2+和Fe2+。

把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的、、三种较活泼金属中，生民的质量与反应时间的关系如右图所示．这三种金属的活动性顺序为__________；产生氢气最多的是__________；假如、、都是价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为__________．

相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H₂质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）

A．金属活动性：N＞M	B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M	D．消耗盐酸的质量相等

现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

	甲	乙	丙
空气	剧烈燃烧	变黑	变黑
氧气	更剧烈燃烧	变黑	剧烈燃烧

 
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

某化学兴趣小组的同学，为了比较金属铁和锌的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H₂SO₄、FeSO₄溶液。
方案一：
（提出问题，建立假设）
我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。
（设计实验方案）
在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。
方案二：
你的假设：_____；
（设计实验方案）
设计的实验方案：_____；
观察到的实验现象：_____；
根据以上实验事实，你的结论是_____；
用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处_____，______。（请写出两点）