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“笔墨书香”小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
（猜想与假设）猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；
猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。
（实验与现象）步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；
步骤4：立即停止加热；
步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
（1）（结论与解释）Ⅰ：上述两个猜想中，猜想_____是正确的；
Ⅱ：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
（反思与评价）
（2）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是_____装置，理由是______。
（猜想与假设）猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；
猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。
（实验与现象）步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；
步骤4：立即停止加热；
步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
（1）（结论与解释）Ⅰ：上述两个猜想中，猜想_____是正确的；
Ⅱ：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
（反思与评价）
（2）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是_____装置，理由是______。
下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是( )
| A．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉 |
| B．某白色固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体一定是碱 |
| C．鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬 等方法来实现 |
| D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 |
有铜粉与金属镁、铁、锌粉中的一种组成的混合物，为了确定其成分并测定其组成，进行如下实验： 取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如甲图。通过计算(写出计算过程)，求：
(1)H2SO4中S元素和O元素的质量比为多少？（_____________）
(2)该混合物粉末中铜的质量分数? （______________）
(3)实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升？（______）
(4)计算说明是铜粉和哪种金属组成的混合物？（______________）
(1)H2SO4中S元素和O元素的质量比为多少？（_____________）
(2)该混合物粉末中铜的质量分数? （______________）
(3)实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升？（______）
(4)计算说明是铜粉和哪种金属组成的混合物？（______________）
小张想测定一份未知浓度的CuCl2溶液的浓度，他找了一些铁粉，但是发现已经生锈（部分变质）。小张取200gCuCl2溶液，并将20g铁粉分4次放入溶液中，记录实验数据如下表：
（1）第_______次实验开始，铁粉过量。
（2）铁粉中，铁单质的质量分数是多少？_______________
（3）CuCl2溶液中，溶质质量分数是多少？_______________
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入铁粉质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 剩余固体质量/g | 5.4 | 10.8 | 15.8 | 20.8 |
（1）第_______次实验开始，铁粉过量。
（2）铁粉中，铁单质的质量分数是多少？_______________
（3）CuCl2溶液中，溶质质量分数是多少？_______________
向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用如图曲线表是( )
| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba(NO3)2溶液 |
| ② | HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 | NaOH溶液 |
| ③ | 久置空气中的铝片 | 稀盐酸 |
| ④ | Cu-Zn合金 | 稀H2SO4 |
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．②④ |
(多选)现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是( )
| A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2 g |
| B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 g |
| C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1 g，则该混合物中锌的质量分数为50% |
| D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10% |
小丽同学建立了微型化学实验室，她收集的物质有：①镁条 ②氧化镁 ③氢氧化钠 ④小苏打 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖等，回答下列问题：
（1）其中属于碱的物质是________ （填化学式）。
（2）不同类别物质间存在一定关系．镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如图所示（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）。则写出“乙→丙”反应的化学方程式________ 。
（1）其中属于碱的物质是________ （填化学式）。
（2）不同类别物质间存在一定关系．镁、氧化镁和醋酸之间的变化关系如图所示（“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）。则写出“乙→丙”反应的化学方程式________ 。
氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。某兴趣小组为确定这种固体产物，进行了如下探究活动。
[假设]生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)，也可能是_____。
[资料]Cu和Cu2O都是红色固体。
[实验]将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解(如图所示)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
[推测]该黑色粉末是氧化铜，依据的是质量守恒定律和_____。
[验证]取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现____的现象，证明上述推断是正确的。
[假设]生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)，也可能是_____。
[资料]Cu和Cu2O都是红色固体。
[实验]将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解(如图所示)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
[推测]该黑色粉末是氧化铜，依据的是质量守恒定律和_____。
[验证]取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现____的现象，证明上述推断是正确的。
下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），表中列举了除去杂质的试剂甲和乙，相应操作均已略去，其中不能用两种试剂除去的是（ ）
| 选项 | 物质 | 试剂甲 | 试剂乙 |
| A | Cu（Fe） | 过量CuSO4溶液 | 过量稀硫酸 |
| B | KCl(K2CO3) | 适量稀盐酸 | 适量CaCl2溶液 |
| C | NaOH[Ca（OH）2] | 适量Na2CO3 溶液 | CO2 |
| D | Cu（CuO） | 过量稀盐酸 | CO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是
| A．生成铁的氯化物质量为12.7g | B．生成铁的氯化物质量为16.25g |
| C．该反应说明钯金比铁活泼 | D．生成铁的氯化物为FeCl3 |