探究金属的反应规律。
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或_____现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。
（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是_______。

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

胆矾（CuSO₄·5H₂O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（）

A．CuSO4·5H2O是纯净物

B．胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等

C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用

D．金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出

某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是_______________。
（2）实验操作步骤有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述进行的操作的顺序是______________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应该______________________。
（3）若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为______________________（写出表达式）。
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____________。（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

下列说法符合图中漫画情景的是（  ）

A．此反应可能是复分解反应

B．金属1可能是锌，金属2可能是银

C．此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

某研究小组测定Cu~Fe合金和Al~Fe合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气。下列说法正确的是

A．当粉末为Cu~Fe合金时，反应所得溶液中一定含有 Fe2+和Cu2+

B．当粉末为Cu~Fe合金时，若a为0.1g ，则该种合金中含铁的质量分数为50%

C．当粉末为Al~Fe合金时， a＜0.2g

D．当粉末为Al~Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数>9.8%