（1）将锌片放在硫酸铜溶液里，则锌片的表面会覆盖一层红色的铜，写出化学方程式：__________________，而将一铜丝放在硫酸锌溶液里，没有反应发生，可见，在金属活动性顺序里，只有____________面的金属，才能把排在___________面的金属从它们的___________________溶液里置换出来。
（2）质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，­则下列有关a，b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是__________

①a比b活泼­②b比a活泼­   ③酸不足  ④酸过量

A ①②

B ③④

C ①③

D ②④

 
（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_______________________、_________________________。

归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列叙述正确的是(   )

A．活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是单质

C．外界对物体做功能使物体的内能增加,所以一个物体内能增加一定是外界对物体做功

D．化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）

A．导电性

B．抗腐蚀性

C．延展性

D．导热性

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
（查阅资料）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。
（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶质的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数是________
（2）计算确定混合物中另一种金属成分_______ (写出计算过程)
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____(写出计算过程)

为验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（溶液中Fe²⁺浅绿色、Cu²⁺蓝色、Al³⁺无色）

（1）甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到如图所示现象。请解释产生这种现象的合理原因是_____。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸（少量）也证明了三种金属的活动性顺序，请写出2种在盐酸中插入金属的顺序_____________________________。 
（3）丙同学在FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应后，此时溶液呈浅绿色，过滤后向滤渣中加过量稀盐酸，当出现固体部分溶解且_____现象，可证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序。