物质之间的反应会遵循一定的规律。下列化学反应会发生的是（）

A．2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑

B．Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑

C．Cu + 2AgCl =CuCl2+ 2Ag

D．Cu + FeSO4= CuSO4 + Fe

氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

组别编号	样品质量（克）	加入稀硫酸质量（克）	剩余固体质量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

 
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是___________。
（2）样品中单质铜的质量分数为__________________。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少____________？（写出计算过程）

铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有     
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活拨的有 （多选）

A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈 B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色 C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能 D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来   E．铜的价格比铁高

某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO₄溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H₂SO₄中，发现X
表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（  ）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z＞X＞Y

X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如表所示（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“─”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）

	X	Y	Z	W
盐酸	√	─	─	√
Z的硝酸盐		√
W的硝酸盐	√		─

 

A．X>Y>W>Z

B．W>X>Y>Z

C．X>W>Y>Z

D．Y>W>Z>X

绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿（Cu₂ (OH)₂CO₃），铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。

① 连接装置如图，并检查装置的气密性。
② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。
（1）A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中有  
（3）C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？
   。

铅是一种重金属，铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但含铅化合物大多有毒，汽车尾气、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小明与同学进行了如下的调查研究。
（1）据报道，儿童从空气中吸入的铅是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了研究这个现象，小明在阅读资料时，看到了如下实验数据：

离地面高度（米）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度（微克/米3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

 
从上述数据分析，你认为儿童会更多吸入铅的可能原因是  。

（2）查阅资料时，小明又看到了如上所示的图，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于     ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因  。

如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置：

（1）在此实验中，氢气表现出的化学性质是   性。
（2）因为氢气可燃性，所以实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先   ，防止发生爆炸。
（3）某同学按照要求规范的进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+ 氧化铜氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜铜+水（砖红色）
根据这个知识，请分析该学生在这次实验中得砖红色物质的原因可能是（填序号） 。
① 部分氧化铜没有被还原   ②反应中加热时间不够   ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜。

下列四个广口瓶中各放入一铁块，将A瓶用黑布包住放置一昼夜；将B、C、D瓶放在强光下照射一段时间，哪个瓶子中的铁块最容易生锈（  ）

A．

B．

C．

D．

地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动。当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质。
（1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是（_____）
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铜
（2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于（_____）
A．氧化物 B．单质 C．混合物 D．盐
（3）某一轻轨电车的质量为36吨沿平直轨道运动，载客量约为200人（乘客人均质量50 千克），所受阻力约等于车总重的2％。当电车在额定电压下以36千米/小时速度作匀速直线运动时，若g取10N/kg，则轻轨电车的牵引电动机的输出功率约为_____________千瓦，若牵引电动机的额定功率为180kW，则牵引电动机的效率为_______。