为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）剑蝴设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
（2）小柯将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是___。
（3）小柯在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
提出问题：铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
查阅文献：铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
提出合理假设：假设a：该灰黑色沉淀可能含有________________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
设计并完成实验：取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

 
得出结论：由实验①可判断假设c____________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是__________________。
（4）你认为（1）中剑蝴的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？请说明理由：_________________________________。

不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）

A．氯化铁

B．氯化亚铁

C．氯化锌

D．氯化镁

下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）

A．将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

B．将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

C．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果

D．先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果

表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成 ，过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生。其中包含两个化学方程式，分别是    、   。

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：  。
（2）将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有__________________（填写名称）。

在Fe、H₂SO₄、NaOH、CuCl₂四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）

A．2

B．3

C．4

D．5

把混有少量氧化铜的铁粉，加入适量的稀盐酸中，待反应停止后，冷却，过滤，发现滤纸上有少量铁剩余。则滤纸上一定还有_____________，滤液里的是________________。

如图为甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）

A．铜	B．碳酸钠
C．氧化铜	D．氢氧化钡

把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中一定含有的溶质是（ ）

A．稀盐酸

B．氯化亚铁

C．氯化铜

D．氯化铁

市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）

A．利用水、天平和量筒测密度

B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C．浸入CuS04溶液中观察是否变色

D．浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀