常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是___。
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
能否与盐酸反应	能	能	否

 
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_______。

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。	若固体不溶解，也没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4。若_____，剩余固体是Fe与Fe3O4。

 

某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
提出问题：废液中含有什么物质?
交流表达：
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是  。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：    。
作出猜想：小华认为废液中还可能含有硫酸。
实验验证：（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验
现象是 。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
反思：为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验。则可在烧杯中可加入  溶液（写化学式），观察到的现象是。

某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
（提出问题）锡纸中的金属是什么？
（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
（探究过程）


（交流评价）
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应2Al+3ZnSO₄=3Zn+Al₂（SO₄）₃生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：____________________。
（继续探究）运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。

在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是(  )

A．反应过程中有热量放出

B．0-50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜

C．60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因

D．100s后温度降低是因为反应停止的原因

课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5％、20％的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 。

(2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间 (t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是    ；图中曲线B对应的金属是    。
(3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。