铜是人类最早利用的金属之一。
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_____ （填字母序号）。

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_____。
（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知 2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O A~E 中含铜、锌两种元素的物质有_____（填字母序号）。

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间对废液进行了处理，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_______________________； 
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式__________________________；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________________________。

某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
（做出猜想）他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三：________________________________。
（设计实验）为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入________中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
_______________________________________________________________________。
（实验及结论）各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象
是：____________________________________________________________________。
（拓展研究）随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
_______________________________________________________________________。

（1）向等质量，等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，请大致画出氢气质量（纵坐标）与加入金属的质量（横坐标）的图。___________

（2）向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量的稀硫酸，请大致画出氢气质量（纵坐标）和稀硫酸质量（横坐标）的关系图。__________
（3）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式_______________________。

金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________（填序号）．

A．将X放入CuSO4溶液中能反应	B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应	D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．