往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(   )

A．c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和 Cu2+

B．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Fe

C．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2

归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是(   )

A．金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气

B．硫酸、盐酸电离时都能产生 H+，所以电离时能产生 H+的化合物是酸

C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属阳离子，所以硝酸铵不属于盐

下列方案设计能达到实验目的，且书写的化学方程式正确的是(   )

A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C．用氢氧化钠溶液除去盛石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜： CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3

D．用AgCl除去铜粉中含有的少量铁粉：Fe+2AgCl=FeCl2 +2Ag

我国第一位诺贝尔生理学或医学奖获得者——屠呦呦曾坦言青蒿素提取的成功，灵感于葛洪的著作。葛洪是我国古代著名的道教学者、炼丹家、医药学家，他的许多观点对我国后世的科学发展产生了很大的影响。
（1）葛洪在炼丹时发现“以曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，请用化学方程式表示这一变化过程________。
（2）葛洪很早就发现了治疗疟疾的高效药方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦据此用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药——青蒿素，从而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，在分类上属于_______________（填字母）。

A． 盐

B． 酸

C． 氧化物

D． 有机物

（3）葛洪在《肘后方》一书中提到：把生石灰、草木灰加水混合后所得的物质可用于“食肉去痣”，则起到去除黑痣作用的主要物质是________（填化学式）。

下列实验设计或操作，能达到实验目的的是(   )

A．①干燥氢气	B．②验证质量守恒定律
C．③检验 X 溶液中是否含有 SO42－	D．④验证 Zn、Fe、Cu 的活动性强弱

铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。
（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？_______
（2）实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
①提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
②设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

③查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。
④实验操作：
Ⅰ称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接；
Ⅱ加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是________；
Ⅲ夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
Ⅳ完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。
⑤数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。
⑥得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是________。

物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不一致的是(   )

A．铜的导电性好，用作导线	B．铝的密度小，用作飞机材料
C．金的延展性好，做成金箔	D．银的导热性好，作装饰品

下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A．CaCO3→CO2	B．Fe2O3→Fe Cl3
C．Zn→ZnSO4	D．KOH→KCl

垃圾分一分，环境美十分。投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识？（   ）

A．可回收垃圾

B．厨余垃圾

C．有害垃圾

D．其他垃圾

下列四个实验方案设计不合理的是（　　）

选项	实验目的	方案
A.	鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液	取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象
B.	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C.	除去CaO中的CaCO3	高温加热到固体质量不变
D.	探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序	将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

 
A.A   B.B   C.C   D.D