小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯总质量／g	161.4	161.2	161.0	161.0

 
求：（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1％）

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是( )

A．滤渣中一定有Fe

B．滤渣中一定有Cu

C．滤液中一定有Fe2+

D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

实验室制取氢气所用的粗锌中含有杂质铜,小乐通过图示装置和如下实验步骤测定粗锌中锌的质量分数。

①组装仪器,并检查装置的气密性;
②在仪器中加入药品,其中粗锌的质量为m₁;
③用电子天平称量出整套装置(含药品)的总质量为m₂
④关闭a处止水夹、打开b处止水夹,然后打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入全部的稀硫酸(足量),随即关闭分液漏斗的活塞;
⑤充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入空气,将产生的氢气从装置中排出
⑥第二次称量整套装置(含反应后物质)的质量为m₃
(1)小乐在检查A装置的气密性时,先在分液漏斗中注入适量水,然后关闭a处和b处的止水夹,最后打开分液漏斗的活塞。若A装置的气密性良好,可观察到__________________
(2)若去除B装置,测得的粗锌中锌的质量分数会粗锌_____(选填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)根据上述实验,粗锌中锌的质量分数为_________(用m₁,m₂,m₃等表示)

某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
①CuOCuSO₄Cu ；
②FeH₂Cu
他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（  ）

A．①多

B．②多

C．一样多

D．无法判断

将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是( )

A．甲>铜>乙

B．铜>甲>乙

C．乙>铜>甲

D．甲>乙>铜