- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- + 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
某化学兴趣小组为了测定镁、铜合金中镁的质量分数，取出m克合金样品，将60克稀硫酸分6次慢慢加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______________。
（2）题中，m=________，n=_____________
（3）计算合金样品中镁的质量分数____________________。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数______________。
（5）作图，要求标出关键点的坐标____________________。
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10克 | n克 |
| 第二次加入10克 | 2.0克 |
| 第三次加入10克 | 1.5克 |
| 第四次加入l0克 | 1.0克 |
| 第五次加入10克 | 0.6克 |
| 第六次加入10克 | 0.6克 |
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______________。
（2）题中，m=________，n=_____________
（3）计算合金样品中镁的质量分数____________________。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数______________。
（5）作图，要求标出关键点的坐标____________________。
某市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了100克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的40g氢氧化钠废液用硫酸进行了中和处理。
（1）、配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？
（2）、完全中和废液时用去稀硫酸20克，则稀硫酸的质量分数是多少? （精确到0.1%）（假设废液中的其他物质均不与硫酸发生反应）
（1）、配制上述溶液时需要氢氧化钠固体多少克？
（2）、完全中和废液时用去稀硫酸20克，则稀硫酸的质量分数是多少? （精确到0.1%）（假设废液中的其他物质均不与硫酸发生反应）
下图是某学校实验室从买回的浓硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）该试剂瓶中浓硫酸溶液的质量是________克？
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入________ mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将________．（偏大或偏填小）
| 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 | |
| 浓度(质量分数) | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
（1）该试剂瓶中浓硫酸溶液的质量是________克？
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要加入________ mL水？（水的密度为1g/mL）
（3）用量筒量取所需体积的水时，俯视刻度，则稀硫酸的溶质质量分数将________．（偏大或偏填小）
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）计算盐酸的质量分数，并确定碳酸钠完全反应时消耗稀盐酸的质量，根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
| 所加盐酸的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）计算盐酸的质量分数，并确定碳酸钠完全反应时消耗稀盐酸的质量，根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题;
（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（2）m= ______________;
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是______________（填实验序号）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为36％的氯化钠溶液释成5％的氯化钠溶液，需加水多少毫升？
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入氯化钠的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | m |
（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（2）m= ______________;
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是______________（填实验序号）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为36％的氯化钠溶液释成5％的氯化钠溶液，需加水多少毫升？
实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气（装置见图）时，发现反应速度太快，气体难以收集。经科学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集。请回答下列问题：
（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在__________% 左右。
（2）写出用H2O2制取氧气的化学方程式__________________。
（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用______________的方法，予以回收利用。
（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在__________% 左右。
（2）写出用H2O2制取氧气的化学方程式__________________。
（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用______________的方法，予以回收利用。
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示（已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应）。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
某地抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_________kg。
（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____？
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_________kg。
（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____？
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
实验一:取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 g
实验一:取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
| | 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 |
| 盐酸的质量／g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量／g | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 g