右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是  。
（2）若要得到溶质质量分数为20%的a溶液，配制时的温度应不低于 ℃

过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为________ 。   
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：___ 。   
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少? _____（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%） 

根据氯化钠和碳酸钠的溶解度表，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠的溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
碳酸钠的溶解度/g	7.1	12.5	21.5	38.8	48.8	47.3	46.4	45.9

 
(1)根据20 ℃时氯化钠的溶解度，可以判断氯化钠为____(填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)由表可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而____(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)。
(3)在10 ℃时，向100 g水中加入20 g碳酸钠，充分溶解后形成____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，判断的依据是_________。
(4)从(3)所述溶液中取出50 g，温度仍保持在10 ℃，则这50 g溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)______

正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm³)。
（1）正常情况下，人的胃液显     性；
（2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为  g；
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 填（“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 ；
（4）医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是Al(OH)₃），每片胃舒平含Al(OH)₃的质量为0.39g。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

某小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 12g 石灰石样品加入烧杯中，将 120g 稀 盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

 
分析数据计算(结果精确到 0.1%)：
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？_____________________ 
（2）12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？_________________