右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是（）

A．t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACB

B．t1℃时30 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80 g

C．A、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯A

D．将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A

医疗上常用生理盐水给病人补充体液，现要配制0.9%的生理盐水500g。请计算：
（1）需要固体氯化钠多少克？蒸馏水多少克？
（2）若用l0%的氯化钠溶液配制上述生理盐水，则需l0%的氯化钠溶液多少克？

某同学称量5克木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是___，该物质在剩余固体中的质量分数是___。
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。___________

取8克某石灰石样品（杂质不溶于水，与不一盐酸反应），把100克稀盐酸分5次加入样品中，得到的实验数据如下表：

稀盐酸的用量/g	第1次 加入20	第2次 加入20	第3次 加入20	第4次 加入20	第5次 加入20
剩余固体/g	6	4	2	1	m

 
①第__________次实验中盐酸开始有剩余。
②m的数值是_______________。
③石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_______
④所用稀盐酸的质量分数是多少？______

正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm³)。
（1）正常情况下，人的胃液显     性；
（2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为  g；
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 填（“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 ；
（4）医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是Al(OH)₃），每片胃舒平含Al(OH)₃的质量为0.39g。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）