20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各30g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/g	4.2	2	0	9.2

 
下列说法正确的是（  ）

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

小王学习了酸碱盐的知识以后，跟随老师进入实验室做相关实验，他发现当向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸溶液时，没有明显现象产生。小王查阅资料得知：当碳酸钠与盐酸以微粒比1:1反应时，会生成碳酸氢钠，不会产生二氧化碳。随后老师给了小王一包5g的碳酸钠样品粉末（其中含有氢氧化钠和氯化钠杂质），要求小王对其成分含量进行分析。小王将这包粉末溶于足量水中配成56.76g溶液，充分搅拌后逐滴滴加7.3%的的稀盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO₂的质量关系如图所示：

（1）请写出AB段发生的化学反应方程式_______________________________________。
（2）该粉末中碳酸钠的百分含量。______________________________
（3）B点时，溶液的溶质质量分数（结果保留两位小数）。_______________

向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为 ；
（2）图中A点所对应的溶液总质量为 g；
（3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程）。

图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）这瓶浓盐酸是__________克，这瓶浓盐酸的溶质_________克。
（2）欲配制14.3%的稀盐酸1000 g，需要用这种盐酸多少毫升？_________ （写出计算过程）

如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 

（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为________时，恰好完全反应。   
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为________（写出离子符号）。   
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？_____（请写出计算过程）   
（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将___（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）