- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
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- 常见的物质
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- + 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下表是氯化钾固体在不同温度时的溶解度，下列说法错误的是（ ）
温度/℃-0-20-40-60-80
溶解度/克-27.6-34.0-40.0-45.5-51.1
温度/℃-0-20-40-60-80
溶解度/克-27.6-34.0-40.0-45.5-51.1
| A．氯化钾固体的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．80 ℃时，氯化钾固体的溶解度是51.1克 |
| C．60 ℃的氯化钾饱和溶液降温后会有晶体析出 |
| D．20 ℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为34.0% |
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（ ）
| A．在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变 |
| B．在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大 |
| C．在③→④过程中,水的质量分数不断增大 |
| D．在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大 |
四个实验小组同学分别取不同质量的NaCl，t ℃时逐渐加入到各盛有80g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止(温度不变)，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如表所示，则下列说法不正确的是( )
| 实验小组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| 水的质量(g) | 80 | 80 | 80 | 80 |
| 所取NaCl的质量(g) | 25 | 30 | 35 | 40 |
| 剩余NaCl的质量(g) | 0 | 2 | 7 | 12 |
| A．第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和 |
| B．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7∶20 |
| C．第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等 |
| D．t ℃时，80g NaCl饱和溶液中含有28g NaCl |
现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，采取下列方法能改变其溶质质量分数的是（）
A．加入一定量的固体硝酸钾  | B．恒温蒸发部分水 |
| C．将温度升高到60℃ | D．加入一定量的水 |
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
| A．将t2℃的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是B＞A=C |
| B．t1℃时，将20gC物质加入到50g水中充分溶解，得到70gC的饱和溶液 |
| C．将等质量的A、B、C三种饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，所得三种溶液中所含溶剂的质量关系是C＞B＞A |
| D．当A中混有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A |
甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．甲的溶解度是102.5g |
| B．甲的溶解度随温度的升高而增大 |
C．20 时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g |
| D．将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 |
在室温情况下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两个试管和烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙有固体析出，丙没有明显变化。
（1）室温时，________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图中能表示甲物质的溶解度曲线的是________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物质的溶解度曲线的是________。
（3）在t2℃时，曲线a、b、c所代表的三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是________。（用“a b c”填）
（4）在温度________时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。
（1）室温时，________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图中能表示甲物质的溶解度曲线的是________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物质的溶解度曲线的是________。
（3）在t2℃时，曲线a、b、c所代表的三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是________。（用“a b c”填）
（4）在温度________时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。
如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在____
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾溶液的质量是____，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为____（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法____．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| 氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是____，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在____
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾溶液的质量是____，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为____（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法____．
化学中有许多概念既是相对的，又是统一的，如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是______ （填“并列”、“交叉”或“包含”）．
（2）已知20℃时，100g水中最多可以溶解36g的氯化钠，则20℃时，0.9%医用生理盐水可归于图中 ______
（1）从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是______ （填“并列”、“交叉”或“包含”）．
（2）已知20℃时，100g水中最多可以溶解36g的氯化钠，则20℃时，0.9%医用生理盐水可归于图中 ______
某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是_______。
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。____
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是_______。
| A． 观察颜色，溶液蓝色较深 | B． 溶液冷却，有蓝色晶体析出 |
| C． 蒸发少量水，有蓝色晶体析出 | D． 加人硫酸铜晶体，晶体质量不变 |