- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- + 溶质的质量分数
- 溶质的质量分数的变化
- 溶质的质量分数的改变方法
- 饱和溶液的质量分数
- 溶质质量分数的简单计算
- 一定溶质质量分数的溶液的配制
- 水的组成和主要性质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为 lg) 加入到装有 79g 蒸馏水的烧杯中，再加入 20g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。
(1)根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多_________（填字母编号）。
(2)计算 1g 该药物中含氢氧化镁的质量___________
(3)反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。_______________。
(1)根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多_________（填字母编号）。
| A．碳酸钠 | B．碳酸钡 | C．氢氧化钠 | D．氢氧化铝 |
(3)反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。_______________。
据图填空：
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：________；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：________．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．
（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：________；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是________；
小明认为图2、3中的________可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用________实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：________．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液________ g．
在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．
（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___．
（2）最终所得溶液的pH_______7（填大于、小于或等于）
（3）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？_________________
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）_________________
（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是___．
（2）最终所得溶液的pH_______7（填大于、小于或等于）
（3）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？_________________
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）_________________
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分6次加入烧怀中，充分反应，实验数据如下：
（1）第4次测得剩余固体质量为7.4克，其成分为____________（填序号）。
A、铜 B、锌 C、铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌=_____。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？______________
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（1）第4次测得剩余固体质量为7.4克，其成分为____________（填序号）。
A、铜 B、锌 C、铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌=_____。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？______________
现有下列仪器：
（1）实验中不需要用到的一种仪器是____(填字母)。
（2）实验操作步骤可概括为计算、____、溶解三步。
| A．托盘天平 | B．量筒 | C．酒精灯 | D．药匙 | E．胶头滴管 | F．玻璃棒 | G．烧杯。欲配制50g 20%的食盐水，请根据要求回答： |
（2）实验操作步骤可概括为计算、____、溶解三步。
在一定温度下，向 100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。
（1）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。3次实验所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是____。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？____(选填“是”“不是”或“无法判断”)。
（1）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。3次实验所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是____。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？____(选填“是”“不是”或“无法判断”)。
某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。
请你计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？____
请你计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？____
