在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH（氢氧化钠）溶液100克

（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体______g。
（2）方法一中配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为C→______（填字母序号）。

（3）方案二中所加水M的质量为多少?______
（4）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数______10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

放学回到家，柯雪发现受伤的膝盖在下午跳远时有一些沙子黏在上面，她想用生理盐水冲洗一下伤口，但家里没有生理盐水，这一学期不是刚学了溶液的配制吗，我也来试试。下面是柯雪利用家里的粗盐配制盐水的部分操作，请回答相关问题。

（1）找出图中有错误操作的序号是：________；
（2）配置0.9%的盐水时，在用量筒量取991毫升水时，用烧杯往量筒中加水，非常容易倒过多超过991毫升，小心往烧杯中倒掉一些，量筒中的水又很容易不足，请帮助柯雪刚好取水991毫升，你们的方法好是________。
（3）他称取9克干燥好的食盐时，未将原在0.5克位置的游码归零，就用平衡螺母将天平调平衡，再在右盘放了9克砝码，在左盘加盐至再次平衡，请问此时左盘的食盐是________克。

为监测某厂污水中金属离子的含量，需配制的食盐溶液10.0克，某同学按如图甲步骤依次操作，错误的操作是（   ）

A．（1）和（4）

B．（1）和（2）

C．（2）和（4）

D．（1）和（5）

为了探究石灰石的纯度。(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40g石灰石样品等分4份(编号为①②③④))，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	25g	50g		150g
剩余固体的质量	7.5g	5g	2g	2g

 
为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该石灰石样品的纯度为________；
(2)盐酸溶液的溶质质量分数____？
(3)求编号③所用稀盐酸的质量m的值是____？

张强同学要配制质量分数为10%的氯化钾溶液60克，准备了下列实验用品。请回答：
           
（1）实验过程中除上述器材外，还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）。
（2）用已调平的天平称取氯化钾固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_______，取用氯化钾固体应该使用上图中________（填名称）。
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是________（填序号）。
①用生锈的砝码称量氯化钾
②称质量时，药品和砝码位置放反了（使用了1克游码）
③用量筒量取水时俯视读数
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出

如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（   ）

A．溶质的溶解度

B．溶剂质量分数

C．溶质质量分数

D．溶质的质量

同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：

（1）当时，消耗NaOH的质量为________g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数________（结果精确到0.1%）。

请根据要求进行计算：
（1）计算硝酸铵（）中氮元素的质量分数。_____
（2）现有100克溶质质量分数为28%的溶液，求该溶液中氧元素的质量。_____

大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为 克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。_____
（2）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。_____（结果精确到0.1%）
（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是_____。

大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物的吸收装置充分吸收，分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请综合分析曲线a、b，计算出实验中反用盐酸的溶质质量分数。________（结果精确到0.1%）
（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思，他认为分液漏斗中用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响。其原因是________。