- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。计算：
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。
(2)如果用100克溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？________
(3)取50克某红锌矿与200克稀硫酸恰好完全反应，最后得到80.5克硫酸锌，则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)________
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。
(2)如果用100克溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？________
(3)取50克某红锌矿与200克稀硫酸恰好完全反应，最后得到80.5克硫酸锌，则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)________
解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：
(1)实验过程中发生的物态变化是__________。
(2)实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银溶液和稀硝酸，目的是_____________。
(3)为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是___________(写出一点即可)。
(1)实验过程中发生的物态变化是__________。
(2)实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银溶液和稀硝酸，目的是_____________。
(3)为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是___________(写出一点即可)。
氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。（已知：Cu2O + H2SO4==CuSO4 + Cu + H2O），请计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为________g；
（2）氧化亚铜（Cu 2O）铜的化合价为________。
（3）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。____
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为________g；
（2）氧化亚铜（Cu 2O）铜的化合价为________。
（3）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。____
使用下列图示的实验装置进行实验，达不到实验目的的是（）
| A．加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 |
| B．除去CO2中含有的少量HCl气体 |
| C．制取少量CO2气体 |
| D．除去少量灵江水中的泥沙 |
六盘水近年来大力整治城市环境，开发了明湖湿地公园，修建人工湖，全力打造美丽凉都．作为凉都人，请你用所学知识解释修建人工湖可以调节气温的主要原因．
_________________________
_________________________
科学兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液。
步骤为：计算、称量、____、转移、贴标签。量取水时应选用规格为___ mL（从
10 mL、50 mL、100 mL中选取）的量筒，在标签上无需注明的是___（填序号）。
（2）测定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。
将配制成的Na2CO3溶液滴加到50gBa（OH）2溶液中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。___［Ba（OH）2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH］
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液。
步骤为：计算、称量、____、转移、贴标签。量取水时应选用规格为___ mL（从
10 mL、50 mL、100 mL中选取）的量筒，在标签上无需注明的是___（填序号）。
| A．30g | B．10% | C．Na2CO3溶液 |
（2）测定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。
将配制成的Na2CO3溶液滴加到50gBa（OH）2溶液中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。___［Ba（OH）2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH］
水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是________变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为________，K2FeO4中Fe元素的化合价为________．
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2， KOH，K2SO4， HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的________ ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式________，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是________（填写物质名称）．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是________变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为________，K2FeO4中Fe元素的化合价为________．
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2， KOH，K2SO4， HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
| 试剂 现象 污水 | 石蕊试液 | 氯化钡溶液 |
| 甲车间 | 变蓝色 | 产生白色沉淀 |
| 乙车间 | 变红色 | 无明显现象 |
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的________ ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式________，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是________（填写物质名称）．
氧气、水、二氧化碳是我们身边重要的物质．
（1）如图A、B都是研究物质组成的实验．A实验的实验结论是________B实验中发生的反应方程式是________．
（2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是________．
（1）如图A、B都是研究物质组成的实验．A实验的实验结论是________B实验中发生的反应方程式是________．
（2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是________．
| A．增加化石燃料的使用 | B．植树造林，增大植被面积 | C．将CO2变废为宝，循环使用． |
工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是________；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？________
（1）FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是________；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？________
水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图 1 和图 2 回答问题。
（1）图 1 是电解水的实验，能收集到使带火星木条复燃气体的试管是___（填字母）
（2）请在图 2 中用“
”、“ 
”表示反应后的生成物。_____
（1）图 1 是电解水的实验，能收集到使带火星木条复燃气体的试管是___（填字母）
（2）请在图 2 中用“
”、“ ”表示反应后的生成物。_____