- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
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- 化学变化和物理变化的判别
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- 溶液
- + 溶解度
- 影响溶解快慢的因素
- 溶解时的吸热或放热现象
- 饱和溶液和不饱和溶液
- 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
- 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
- 固体溶解度的概念
- 固体溶解度的影响因素
- 气体溶解度的影响因素
- 结晶的概念与方法
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
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- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
某温度时，向一定量的饱和石灰水加入少量生石灰，恢复到原来的温度。下列说法正确的是（）
| A．溶液的PH值不变 |
| B．溶液的质量不变 |
| C．溶液中溶质的质量分数减小 |
| D．溶液中溶质的溶解度先增大后不变 |
将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情是( )
| A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 |
| B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 |
| C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 |
| D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 |
下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。
（1）30℃时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到___________( 选填 “饱和”或“不饱和” ) 溶液；
（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________；
（3）40℃时，氯化钠的溶解度________（填“无法确定”、“大于”、“小于”）硝酸钾的溶解度；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述 (1) 中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是________ ( 填字母 ) 。
A冰 B浓硫酸 C硝酸铵 D氢氧化钠
| 温度 / ℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度 /g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（1）30℃时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到___________( 选填 “饱和”或“不饱和” ) 溶液；
（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________；
（3）40℃时，氯化钠的溶解度________（填“无法确定”、“大于”、“小于”）硝酸钾的溶解度；
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述 (1) 中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是________ ( 填字母 ) 。
A冰 B浓硫酸 C硝酸铵 D氢氧化钠
要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸；②锌和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水④生石灰和水；⑤硝酸铵和水
①石灰石和稀盐酸；②锌和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水④生石灰和水；⑤硝酸铵和水
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①②③④⑤ | D．②③④ |
20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）
| A．该溶液中溶质的质量等于36g | B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g |
| C．该溶液中溶质的质量分数等于36% | D．加水后该溶液可以变为不饱和溶液 |
下图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）写出仪器名称②________
（2）漏斗中的液面应________(填“高”或“低”)于滤纸边缘
（3）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是________
（4）粗盐提纯时正确顺序是______
（5）硝酸钾（KNO3）、氯化钠（NaCl）的溶解度曲线如图，有下列可供选择的操作步骤：
a.溶解b.结晶c.蒸发d.降温e.热水溶解f.过滤g.趁热过滤
要从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯氯化钠晶体，采用的操作步骤是：________
（1）写出仪器名称②________
（2）漏斗中的液面应________(填“高”或“低”)于滤纸边缘
（3）蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是________
（4）粗盐提纯时正确顺序是______
| A． 溶解、蒸发、过滤 | B． 过滤、蒸发 |
| C． 溶解、过滤、冷却 | D． 溶解、过滤、蒸发 |
a.溶解b.结晶c.蒸发d.降温e.热水溶解f.过滤g.趁热过滤
要从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯氯化钠晶体，采用的操作步骤是：________
下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是( )
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 100 |
| 甲溶解度/克 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.076 |
| 乙溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 246 |
A．20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 |
| B．100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 |
| C．20 ℃时，甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 |
| D．20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50% |
配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，正确的是( )
| 序号 | 温度/℃ | 水的质量/克 | 所加硝酸钾的质量/克 | 所得溶液的质量/克 |
| ① | 28 | 10 | 4 | 14 |
| ② | 28 | 10 | 6 | 14 |
| ③ | 60 | 10 | 8 | 18 |
| A．28℃时，硝酸钾的溶解度为4克 | B．①所得溶液是硝酸钾的饱和溶液 |
| C．所得溶液中溶质的质量分数①比②小 | D．③所得溶液是硝酸钾的饱和溶液 |
在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示。
（1）该温度下KCl的溶解度是 。
（2）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别表示为a、b、c，则它们之间的大小关系是 （用“＞”“＜”或“=”表示出来）。
（1）该温度下KCl的溶解度是 。
（2）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别表示为a、b、c，则它们之间的大小关系是 （用“＞”“＜”或“=”表示出来）。