化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将它们任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如表。请回答：

实验	A十B	A+C	B+C	B+D
现象	溶液变红	溶液变红	产生沉淀	产生气体

 
(1)酚酞溶液是_____(填字母)。
(2)B与C反应的化学方程式为______。反应所属的类型是_____。

科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈蓝色。为测定该废水的成分，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
①取一定量废水，加入溶液，无现象。
②另取一定量废水，加入溶液后，过滤，得到白色沉淀和滤液。
③向滤液中加入溶液，得到蓝色絮状沉淀。
由此可知：所得的蓝色絮状沉淀为__________，废水中肯定含有的盐是______________。

将带锈的铁钉放到稀盐酸中去，首先能看到的现象是___，相关的方程式为__。然后能看到的现象是___，相关的方程式为___。

某化肥由(NH₄)₂SO₄，K₂SO₄、KCl 混合而成，对提高农作物产量有重要作用。
（1）该化肥施用后，能使植物_____（填序号）；

A．茎叶生长茂盛

B．增强抗寒抗旱能力

C．增强抗倒伏，抗虫害能力

（2）(NH4)2SO4 中 N、O 两元素的质量比为_____（化成最简比）；
（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。
方案 1：小民取 10.0g 样品溶于水，加入足量的 BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为 16.5g
方案 2：小青另取等质量的样品，加入足量的 Ca(OH)₂加热，将气体依次通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重 1.8g，浓硫酸增重 1.7g（假设气体全部吸收）。
用方案 1 计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由_____。
用方案 2 计算该化肥样品中氮元素的质量分数____________________________（请在答题纸上写出计算过程）。

下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是(    )

名称	主要成分
雪碧	碳水化合物、水
苏打水（弱碱性）	碳酸氢钠、水
盐汽水	氯化钠、水
柠檬汁	水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等

 

A．雪碧是一种混合物

B．4种饮料中，苏打水的pH最小

C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素

如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

(1)反应①发生的条件是_________；(2)C的化学式是_____；
(3)反应②的化学方程式_____；
(4)图中的转化至少能发生_____个复分解反应。

下列化肥中属于磷肥的是(   )

A．硫酸铵[(NH4)2SO4]	B．氯化钾(KCl)
C．尿素[CO(NH2)2]	D．重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]

某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
（提出问题）该化肥中含有什么物质？
（收集信息）经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
（提出猜想）该化肥所含的阴离子可能是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种。
（实验、记录与分析）

实验操作步骤	实验现象	实验分析
(1)另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤。	产生白色沉淀，沉淀不溶解	没有___存在
(2)取(1)所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。	___	有Cl-

 
(3)（实验反思）若步骤(1)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行，请简要说明原因：___。

向FeCl₃和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入的NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)写出有沉淀生成的反应的化学方程式____
(2)在B点时，溶液中溶质是___

酸溶液中都含有大量的，因此不同酸表现出一些共同的性质，下列关于硫酸的性质描述中，不属于酸的共同性质的是（   ）

A．能使紫色石蕊试剂变为红色	B．能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀
C．能与氢氧化钠溶液反应生成水	D．能与锌反应生成氢气