某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na₂CO₃可使酚酞试液变红，BaSO₄ 不溶于强酸溶液）

（1）试剂甲是________溶液；   
（2）第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是________；   
（3）证明样品中含有 NaOH 的证据是________。

用如图实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：

（1）B物质是________ ．    
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是________．    
（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善________．    
（4）若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量　________　和　________ 的质量求解．

下列做法正确的是 （　   ）

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2

C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体

.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是________。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是________。   
（4）请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）。_______

碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称___________，易溶于水，其水溶液显_____性，它从溶液中析出晶体的化学式为_____________，在常温下干燥的空气里，该晶体会又会失去结晶水。