- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
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- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：
（1）在空格中填写数据____________________________；
（2）该实验中，第____________（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；
（3）求出该石灰石样品的纯度_________。
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 |
| 稀盐酸质量（g） | 50 | 50 | 100 |
| 样品质量（g） | 20 | 30 | 20 |
| 剩余物质质量（g） | 63.4 | 73.4 | 113.4 |
| 产生气体的质量（g） | 6.6 | 6.6 | |
（1）在空格中填写数据____________________________；
（2）该实验中，第____________（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；
（3）求出该石灰石样品的纯度_________。
某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入过量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题（用化学式表示）
（1）白色沉淀B是 ，步骤②中放出的气体是 ；
（2）杂质中一定含有 ；
（3）经过上述两个实验过程，最终所得滤液中含有的阳离子是 。
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入过量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．回答下列问题（用化学式表示）
（1）白色沉淀B是 ，步骤②中放出的气体是 ；
（2）杂质中一定含有 ；
（3）经过上述两个实验过程，最终所得滤液中含有的阳离子是 。
某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）
| A．甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸 |
| B．乙组废液中一定含有氢氧化钠 |
| C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 |
| D．乙组呈红色是因为氢氧化钠溶液遇到酚酞试液会变红色 |
关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（）
| A．pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液 |
| B．酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素 |
| C．固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解 |
| D．酸、碱、盐在水溶液里都可以离解成自由移动的离子，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝 |
2013年春节前后，宁波市发生了严重的冰雪灾害，道路上积雪深达几十厘米，给出行的车辆带来了极大的不便，为此相关部门在除雪过程中，所用的融雪剂发挥了很大的作用。我市某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程填空：
（1）该融雪剂中一定含有_________________ 。
（2）实验操作Ⅱ的名称为____________________________ 。
（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是________________________________ 。
请你根据以上设计过程填空：
（1）该融雪剂中一定含有
（2）实验操作Ⅱ的名称为
（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是
某研究性学习小组的同学前往当地的石料厂进行调查，他们取了若干块石灰石矿石样品，对矿石中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：将100g盐酸均分5次加入到30g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据。
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，m为 g。
（2）所取矿石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）原盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 25 | m | 15 | 12 | 12 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，m为 g。
（2）所取矿石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）原盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，可以得出原废液中（）
| A．可能存在Na2SO4 | B．可能存在NaCl |
| C．一定存在FeCl3 | D．一定存在Ba(NO3)2 |
有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；(2)C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；(3)A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为：A , B ，C ，D 。
已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（）
| A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH- |
| B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3- |
| C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl- |
| D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42- |
将31.45 g氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图。
（1）图中恰好完全反应的点是_____________；
（2）生成沉淀的质量。
（3）求恰好反应后溶液中溶质的质量。
（1）图中恰好完全反应的点是_____________；
（2）生成沉淀的质量。
（3）求恰好反应后溶液中溶质的质量。