今年夏天，我市有一河面上漂浮大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样和同学们一起探究。
（1）观察水质的能见度，然后过滤，过滤时无需用到以下仪器中的___________（则序号表示）。

A．漏斗

B．烧杯

C．玻璃棒

D．铁架台 E、酒精灯

（2）若测得水样显酸性，在此水祥中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白包沉淀生成．则该水样中含有的一种物质可能是_____________（写化学式）。

如图表示NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。

（1）图中还缺少一条连线，此线应连在________两溶液之间。(填字母)
（2）A和B反应有气体生成，则C是________溶液。

“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na₂SO₄·10H ₂O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
（1）甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为________。过滤，再向滤液中滴加________，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
（2）乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。________。

工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲.乙.丙三套实验装置（如右图所示）。测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数。操作时，甲.丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体。在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a..b管口。
下述装置中，测得样品中碳酸钠的质量分数最接近真实值的是：（   ）

A．甲

B．乙

C．丙

D．乙和丙

下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A．Ba2+、H+、OH-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Fe3+、SO42-、NO3-

D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-