自上海发生毒馒头事件后，小英妈妈自己动手制作馒头。小英发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
（查阅资料）通过对市场上相关产品进行调查，小英发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体。妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

商品
成分	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸氢钠、有机酸

 
（设计实验）小英探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是____；另取少量白色粉末于试管中，加入_______，有无色气体产生，小英认为白色粉末是纯碱。
（实验反思）小明同学认为小英同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因_______________。

性质	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解性	20℃时溶解度21.6g，溶解时放热	20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热	不分解	发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水

 
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小英继续查找资料，发现它们有下列性质
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果白色固体全部溶解，则为____。

区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）

A．紫色石蕊试液	B．硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液	D．氯化钡溶液

对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式__________________________。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从

A．熟石灰

B．苏打

C．浓硫酸

D．稀盐酸，这四种物质中，选择适当的物质用序号填空：

（1）能与酸发生中和反应的物质是___________________；
（2）常用于工业除锈的试剂是____________________；
（3）化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指________________；
（4）改良酸性土壤用_____________________。

“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（ ）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl2溶液	稀盐酸	过量碳酸钙、过滤
B	KOH溶液	KCl	适量稀盐酸
C	NaCl溶液	Na2CO3	适量硝酸钙溶液、过滤
D	O2	CO	通过灼热的氧化铜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下四组实验方案。

（1）其中能达到实验目的是__ __ ___；
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，得到的混合溶液中一定有的溶质为___   _；
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。为了确定碱性溶液中的溶质成分，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证.请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若__ __    ___	物质是碳酸钠
	②若无白色沉淀，溶液呈红色	物质是__ __ _
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	物质是____ ___

 

下列图象与对应的叙述相符合的是（）

A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．化学反应中，原子总数随时间的变化

现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H⁺、Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－、NO₃^－_、和CO₃^2－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)_____________________________。

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过 CO₂ 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。
① 入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。
（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将   _    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（拓展提高）已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。

向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（  ）

	烧杯中的物质	X溶液
A	氯化钡和氢氧化钠溶液	稀硫酸
B	澄清石灰水	碳酸钠溶液
C	稀硫酸和硫酸铜溶液	氢氧化钠溶液
D	碳酸氢钠溶液	稀盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D