- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学反应的速率
- 影响化学反应速率的因素
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- 化学平衡状态
- 化学平衡的移动及其影响因素
- 等效平衡
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- 化学平衡图像分析
- 化学反应条件的控制及优化
- 化学反应进行的方向
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
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- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）
| A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 |
| B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 |
| C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH |
| D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
NH3是一种重要的工业原料。下列关于合成氨的说法中，不正确的是（）
| A．工艺涉及催化技术 |
| B．工艺涉及高温高压技术 |
| C．原料之一的氮气来自空气 |
| D．从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100% |
已知H2(g)+I2(g)
2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2 |
中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是
| A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 |
B．对于反应：3A(g)+2B(g) ⇌4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=  |
| C．KW 不是水的电离平衡常数 |
| D．难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则Ksp 值为 4xy2 |
常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
| A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 |
| B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ |
| C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 |
| D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) |
在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是| A．c(O2)＝0.2mol/L | B．c(SO2)＝0.25mol/L |
| C．c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/L | D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L |
在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________（填序号）。
②T2温度时，0~5min内v（N2）=___mol·L-1·min-l
③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)∙c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,
k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，
____
(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________（填序号）。
| A．a处的v正>0 |
| B．e点的v净=0 |
| C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大 |
| D．平衡时，通入氩气平衡正向移动 |
③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)∙c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,
k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，
____(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反应II CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2
下列说法不正确的是
反应I CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1
反应II CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2
下列说法不正确的是
| A．△H1小于零 |
| B．温度可影响产物的选择性 |
| C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 |
| D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率 |
工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的ΔH>0 |
| B．缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率 |
| C．温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点 |
| D．温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，平衡不移动 |
Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为______；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时______（填“变大”，“变小”或“不变” 下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时__________；
（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中 a：b=______。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。
（2）一定能证明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。
（3）一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是______。（B C D 均无色）
III 、某化学反应 2A
B＋D 在四种条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：
比较实验 4 和实验 1 可推测该正反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。理由_________
（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为______；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时______（填“变大”，“变小”或“不变” 下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时__________；
（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中 a：b=______。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。（2）一定能证明 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是______。（3）一定能证明 A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)达到平衡状态的是______。（B C D 均无色）III 、某化学反应 2A
B＋D 在四种条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：| 实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
比较实验 4 和实验 1 可推测该正反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。理由_________