- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学反应的速率
- 影响化学反应速率的因素
- + 化学平衡
- 化学平衡状态
- 化学平衡的移动及其影响因素
- 等效平衡
- 化学平衡常数
- 化学平衡的有关计算
- 化学平衡图像分析
- 化学反应条件的控制及优化
- 化学反应进行的方向
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
| A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 |
| B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 |
| C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 |
| D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 |
在密闭容器中，反应2NO2(g)
N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )
N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )| A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2 |
| B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆) |
| C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y |
| D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0 |
H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1| A．①③⑤ | B．①③④ | C．②④ | D．①④ |
有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
| A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 |
| D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 |
利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
(1)nmol CH4经一次转化后产生CO 0.9nmol，产生H2________ mol(用含n的代数式表示)。
(2)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行，加压的理论依据是________ (填字母代号)。
a．相似相溶原理 b．平衡移动原理 c．酸碱中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________ (写出CO2的一种重要用途)。
(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3溶液循环，三是________ 循环。
依据上述流程，完成下列填空：
(1)nmol CH4经一次转化后产生CO 0.9nmol，产生H2
(2)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行，加压的理论依据是
a．相似相溶原理 b．平衡移动原理 c．酸碱中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3溶液循环，三是
下列叙述正确的是
A．某温度时 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1 |
| B．若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成 |
| C．氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是
①
②
③
④
①
②③④A．A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应 |
| B．4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c |
| C．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 |
| D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体 |
某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是( )
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是( )| A．图中T2一定大于T1 |
| B．图中b点速率一定大于d点速率 |
| C．达到平衡时,A2的转化率大小为c>b>a |
| D．加入催化剂可以使状态d变为状态b |
下列说法正确的是
| A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）
若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。
(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。
(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。
若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。
(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。
(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。