- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 化学反应的速率
- 影响化学反应速率的因素
- + 化学平衡
- 化学平衡状态
- 化学平衡的移动及其影响因素
- 等效平衡
- 化学平衡常数
- 化学平衡的有关计算
- 化学平衡图像分析
- 化学反应条件的控制及优化
- 化学反应进行的方向
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是| A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 |
| B．由图2可知，该反应m＋n﹤p |
| C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 |
| D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）| A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．平衡混合物中各物质的量浓度相等 |
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是
H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是
| A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E |
| B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大 |
| C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同 |
| D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同 |
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是| A．反应方程式中x＝2 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数相同 |
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-Q (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
2SO3(g) △H=-Q (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是| A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 |
| B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 |
采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
| A．②③ | B．①② | C．①③ | D．①②③ |
反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）| A．容器内的温度不再变化 |
| B．容器内的压强不再变化 |
| C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 |
| D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 |