题库 高中化学
题干
在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________（填序号）。
②T2温度时，0~5min内v（N2）=___mol·L-1·min-l
③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)∙c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,
k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，
____
(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
(1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。
①下列有关说法正确的是________（填序号）。
| A．a处的v正>0 |
| B．e点的v净=0 |
| C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大 |
| D．平衡时，通入氩气平衡正向移动 |
③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)∙c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,
k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，
____(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。
(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
答案(点此获取答案解析）
等废气处理意义重大。
应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为
。如图为
。据图可知，该反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）。设
，根据
时的数据计算该反应的平衡常数
_________（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比
，则
时，向某恒温密闭容器中加入一定量的
和
，发生反应
，反应达到平衡后，在
时刻，改变某条件，
随时间（t）的变化关系如图1所示，则
，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________KJ。②T℃时，若向平衡体系中再充入
的混合气体，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
，此温度下若在实验室中配制100mL 5 mol∙L−1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol∙L−1的盐酸___________mL（忽略加入盐酸体积）。
能与水反应得到氢气。请写出
)
∆H1
)
∆H2=-1206kJ∙mol-1
)
∆H3=-950kJ∙mol-1 
通入适当过量的
都能提高氢气的产率。则加入
产率降低，其原因是：____________________________。
分散在高比表面的载体(
)上以提高催化效率。分别用三种催化剂的载体进行实验，持续通入原料气一段时间，绘制甘油转化率与时间的关系如图所示。
催化剂具有的优点是____________________。
)可有效减少积碳。其反应机理包括两步：
