有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）   v _正=k_正·c²（NO）·c²（CO），v _逆=k_逆·c（N₂）·c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k_逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m₁<m₂<m₃
B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率
C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小
D 当体系中 CO₂和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k _正︰k _逆=_______（填写分数即可，不用化简）
（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO₂，发生反应 4CO（g）+2NO₂（g）N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO₂的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）
a 增加 CO 的浓度    b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂   d 升高温度
②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A ~ G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO₃^-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。

采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）
①硫酸工业　　  ②合成氨工业　 　　③硝酸工业

A．②③

B．①②

C．①③

D．①②③

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2

K、K_i、K_w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（   ）

A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中Kw不相等

D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变