- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 氧化反应
- 化合反应及其应用
- 分解反应及其应用
- 置换反应及其应用
- 复分解反应及其应用
- + 还原反应
- 识别化学反应基本类型
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)，反应的化学方程式为：
此反应中表现出还原性的物质是( )
此反应中表现出还原性的物质是( )| A．CO | B．Fe2O3 | C．Fe | D．CO2 |
已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的________ 性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量_____________ （填“增加”“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。
利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验。其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态；开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。请联系所学知识回答下列问题：
（1）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
（2）结束实验时，应先打开a，再 ，然后 ，继续通入氮气直到试管冷却；
（3）请从两个不同角度评价该实验的优点： 。
（1）试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
（2）结束实验时，应先打开a，再 ，然后 ，继续通入氮气直到试管冷却；
（3）请从两个不同角度评价该实验的优点： 。
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为（）
| A．7.41 | B．3.59 | C．3.21 | D．2.46 |
如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置：
（1）在此实验中，氢气表现出的化学性质是 性。
（2）因为氢气可燃性，所以实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先 ，防止发生爆炸。
（3）某同学按照要求规范的进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+ 氧化铜
氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜铜+水（砖红色）
根据这个知识，请分析该学生在这次实验中得砖红色物质的原因可能是（填序号） 。
① 部分氧化铜没有被还原 ②反应中加热时间不够 ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜。
（1）在此实验中，氢气表现出的化学性质是 性。
（2）因为氢气可燃性，所以实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先 ，防止发生爆炸。
（3）某同学按照要求规范的进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+ 氧化铜
氧化亚铜+水第二步：氢气+氧化亚铜
铜+水（砖红色）根据这个知识，请分析该学生在这次实验中得砖红色物质的原因可能是（填序号） 。
① 部分氧化铜没有被还原 ②反应中加热时间不够 ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式__________________。
（2）实验开始时要先通入CO的目的是__________________。
（3）右边导气管口为什么要放置点燃的酒精灯？_________________。
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式__________________。
（2）实验开始时要先通入CO的目的是__________________。
（3）右边导气管口为什么要放置点燃的酒精灯？_________________。
杭州地铁2号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)，利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。
（1）高温可以使铁轨接口处的铁 （选填“熔化”或“汽化”)，冷却后达到焊接的目的。
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，上述反应中还原剂是 ，该反应的基本反应类型为 。
（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是 。
（1）高温可以使铁轨接口处的铁 （选填“熔化”或“汽化”)，冷却后达到焊接的目的。
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，上述反应中还原剂是 ，该反应的基本反应类型为 。（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是 。
如图所示为实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。
（1）实验过程中，观察到的现象是 ；
（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通往氢气到试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气。
实验时正确的操作顺序是 。
（3）在该反应中的还原剂是 。
（1）实验过程中，观察到的现象是 ；
（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通往氢气到试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气。
实验时正确的操作顺序是 。
（3）在该反应中的还原剂是 。
某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成，为研究其组成，某兴趣小组的同学按下列装置进行如下的实验(有些固定装置已经省去)。结果发现A处没有明显的实验现象，C处的黑色粉末变红，D处的白色粉末变蓝。经测定， A、B、D、E处的质量均有少量的增加，C处的质量减少（假设每步的反应或吸收都是完全的）
请回答：
（1）E装置的作用是：_____________；
（2）根据上述实验，该气体的可能组成是___________________。
请回答：
（1）E装置的作用是：_____________；
（2）根据上述实验，该气体的可能组成是___________________。
| A．H2、 HCl | B．CO、H2、HCl |
| C．CO2、 H2、 HCl | D．CO、CO2、H2、HCl |