某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：

（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，然后提升量气管，_____，则证明该装置的气密性良好。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_____（可多选）。

A．生成的气体有部分溶于水	B．未等装置冷却到室温就开始读数
C．读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平	D．滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积

（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	181.4	204.8	228.6	253.6

 
求：
①该产品碳酸钠的质量分数。_____（计算结果保留到0.1%）
②加入的稀盐酸的溶质质量分数。_____（计算结果保留到0.1%）

(绍兴-15)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )

A．镁和铜的密度不同

B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

C．加热不充分，没有完全氧化

D．实验的误差造成

测定硫酸铜晶体（CuSO₄•nH₂O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、研钵、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是_____。
（2）实验步骤⑥的目的是_____。
（3）如果实验得到以下数据：

加热前质量(g)		加热后质量(g)
W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）

 
写出该样品中结晶水含量（a%）的表达式_____（用W₁、W₂、W₃表示）。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填字母）。

A．加热前称量时坩埚未完全干燥	B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出	D．粉末未完全变白就称量
E．坩埚里有不易分解的杂质	F．放在空气中冷却称量

学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验.至反应完全（杂质不参与反应,石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：

（1）图2中M点的含义是____.
（2）20-16.8=3.2，3.2克是____的质量.
（3）如果将另一份含10克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）____.

金华北山地区有国家级风景区——双龙洞和省级风景区——六洞山风景区，旅游资源非常丰富，溶洞景观，千姿百态，吸引着全国各地游客，给当地人民带来经济收入；同时北山地区有丰富的矿产资源——石灰石，以此为原料的水泥厂遍布周围，双龙管委会提出的“合理开发，适度保护”政策为可持续发展提供了保证。某中学研究性学习小组的同学为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，（杂质与盐酸不反应）结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/克	5	10	15	20
生成CO2的质量/克	1.76	3.52	4.4	M

 
（1）哪几次反应中矿石有剩余    。
（2）上表中M的数值 。
（3）计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。
（4）稀盐酸的质量分数多大？