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- 影响化学反应速率的因素
- 认识几种化学反应
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小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图
（1）根据实验目的,小李必须测量的数据是______
（2）将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中.反应结束后,气球鼓起,
天平向右倾斜。请你帮他分析原因 ________
（3）小李和同学们针对问题改进了装置，利用改进后的最佳装置再次探究，发现天平保持平衡，进一步分析发现，反应体系和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________等于反应后生成的各物质的质量总和。
（4）应用：某固体物质受热分解，生成氧化铜（CuO）、水、二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。
（1）根据实验目的,小李必须测量的数据是______
| A． 锥形瓶质量 | B． 气球质量 |
| C． 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 | D． 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量 |
天平向右倾斜。请你帮他分析原因 ________
（3）小李和同学们针对问题改进了装置，利用改进后的最佳装置再次探究，发现天平保持平衡，进一步分析发现，反应体系和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________等于反应后生成的各物质的质量总和。
（4）应用：某固体物质受热分解，生成氧化铜（CuO）、水、二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。
过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.
（1）完全反应后生成氧气的质量为________g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数. ________
（1）完全反应后生成氧气的质量为________g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数. ________
烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是( )
| A．16.6% | B．6.1% | C．12.2% | D．9.1% |
对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是( )
| A．Y 中一定没有钠元素 | B．X 和Y 的相对分子质量之差为18 |
| C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 | D．Y 可能是Na2SO4 |
汽车安全气囊的填充物主要成分是NaN3、KNO3、SiO2。汽车发生碰撞时NaN3分解，生成甲、乙两种单质，SiO2的名称___，有关的化学反应方程式是___。KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出反应的化学方程式_________。
下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）。
| A．锌粒溶于稀硫酸： Zn 十H2SO4 = Zn SO4十H2 |
| B．鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O+ C02↑ |
| C．精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4 =Na2 SO4 + H2O |
| D．用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2 + Ca ( OH )2 = CaCO3 ↓＋H2O |
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
| A．X的值为22 |
| B．该反应属于置换反应 |
| C．W由碳、氢两种元素组成 |
| D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4 |
FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX 。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
| A．X为FeCl2 | B．方程式中a和b的比为1∶2 |
| C．完全反应后，生成X的质量为25.4g | D．方程式中的化学计量数c=1 |
在新一轮的动力电池投资热潮中,固态锂电池正在成为下一代电池技术中的全球“新宠”。锂电池是一种以金属锂或锂合金为负极材料的电池。锂是已知元素中金属活动性最强的,它能与水反应,生成LiOH和世界上已知密度最小的气体。
(1)写出金属锂与水反应的化学方程式________________________；
(2)计算1.4克金属锂能与多少克水反应? _________________
(1)写出金属锂与水反应的化学方程式________________________；
(2)计算1.4克金属锂能与多少克水反应? _________________