元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。 

H							He
①				N		②	Ne
	③						Ar

 
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是________。   
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。

具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。已知氢、碳、氮、氧、硫、磷六种元素的原子序数分别为1、6、7、8、15、16，则下列各组粒子中不属于等电子体的是（    ）

A．CO和N2	B．H2O和NH3
C．NH4+ 和CH4	D．PO43- 和SO42-

已知微观粒子π⁺介子、π^-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e表示一种电量单位，称为元电荷。

	π+	π-	u	d	u
带电量	+e	-e	+ 2/3e	- 1/3e	- 2/3e	+ 1/3e

 
下列说法正确的是（）

A．π+由u和组成

B．π+由d和u组成

C．π-由u和组成

D．π-由d和u组成

元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 

（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。   

A． 相对原子质量

B． 质子数

C． 中子数

（2）第3号元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。

电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
(1)大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，原因是_____；
(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就__________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_______________；
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_________。

A．

B．

C．

对于Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子的判断，正确的是（ ） 
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④所含的质子数相等

A．①③④

B．②③

C．①②④

D．③④

正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是

A．元素符号不同

B．原子质量不同

C．原子的质子数不同

D．原子的电子数不同

如图是水分子分解过程示意图，据图可以得知（ ）

A．水是由氢气和氧气组成

B．水在一定条件下可以分解为氢气和氧气

C．水分子中含有氢分子和氧原子

D．水分子中氢原子和氧原子可以再分

与铵根离子（NH₄^＋）具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．Na＋

B．OH－

C．H2O

D．LiF

联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）

A．101

B．157

C．258

D．359