实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)

(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

人体中某些体液的正常 pH 范围如下表所示，其中酸性最强的体液是(   ) 

体液	胃液	唾液	血液	小肠液
pH	0.9-1.5	6.6-7.1	7.35-7.45	7.6

 

A．胃液

B．唾液

C．血液

D．小肠液

小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )

A．偏低

B．偏高

C．不变

D．无法判定

Na₂CO₃的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）

A．碳酸钠在水中会电离出 OH -

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低

C．碳酸钠溶液中存在 OH -

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）Na₂SO₄溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na₂SO₄、NaCl；
猜想2：Na₂SO₄、NaCl和________；
猜想3：Na₂SO₄、NaCl和H₂SO₄；
猜想4：Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄和Na₂CO₃。
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_______（用化学方程式表示）。
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液	①_____	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉	②_____

 
请写出方案二中有关反应的化学方程式：③_______。
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（    ）．

A．溶液中滴入石蕊显红色

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入酚酞不变色

D．常温下，测得溶液pH<7

测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：

项目	检测值	正常pH范围
血浆	7.4	7.35-7.45
胃液	0.8	0.9-1.5
胆汁	7.21	7.1-7.3
胰液	7.8	7.5-8.0

 
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有________。
A．番茄（4.0--4.4）   B．苹果（2.9--3.3）   C．牛奶（6.3-6.6）  D．豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果______。
A．偏大 B．偏小 C．不变    D．无法判断

Na₂CO₃ 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（  ）

A．碳酸钠在水中会电离出OH-

B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低

C．碳酸钠溶液中存在 OH-

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色

如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2   滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为对照实验的孔穴是____________。

小明在家庭实验中测定了一些物质的pH，结果如下：
  
请参照上图判断，下列说法正确的是（   ）

A．草木灰可以改良碱性土壤	B．胃酸过多的人不宜多吃苹果
C．食醋能使无色酚酞变红	D．牙膏是中性物质