下列认识或做法中，正确或可行的是（ ）
①江南是鱼米之乡，江南人以大米为主食是因为大米中含有人体需要的全部营养素
②铁能和稀硫酸、CuSO₄溶液、Cu（OH）₂发生置换反应
③碘液能鉴定淀粉的存在，而硫酸铜溶液可鉴定蛋白质的存在
④用过量的CaCO₃提纯混有盐酸的CaCl₂溶液
A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

 
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______（写出计算步骤）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______ （写出计算步骤）

科学兴趣小组在研究“铜、铁、锌三种金属的活动性强弱”的实验时发现：将锌粒放入CuSO₄溶液中开始时有少量气泡，一段时间后锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质．同学们对此问题进行探究。
（查阅资料）锌粒放入CuSO₄溶液后会导致CuSO₄溶液中H^＋浓度减小（pH变大），从而生成Cu（OH）₂，Cu（OH）₂再分解生成CuO。
（问题1）黑色粉末状物质是什么呢？
（建立假设）①黑色粉末可能为CuO；②黑色粉末可能是由Cu、CuO和Zn组成的混合物．
（实验过程）

实验步骤	实验现象
①将黑色粉末状物质放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液，充分振荡；	有无色气体产生；溶液呈淡蓝色
②过滤	有红色固体

 
（结论）通过对实验现象的分析，可以判断该黑色粉末的组成中存在  和CuO；请用化学方程式解释CuO发生的反应  。
（讨论）如果要在锌粒与CuSO₄溶液的反应中获得预期的红色物质，实验中的改进方法是  。

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： 。
（2）将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有    （填写化学式）。

某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）

A．Fe、Ag、CuSO4溶液

B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸

C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（）

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表．请分析数据解答下列问题:

	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量/g	25	25	20	20
加入硫酸溶液质量/g	50	100	100	120
反应剩余固体质量/g	21	17	12	12
反应掉固体的质量/g	4	8		8

 
（1）丙同学的实验中,样品中有______g的_______参加了反应（化学式）;
（2）四位同学中,__________两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）;
（3）计算混合物氧化铜的质量分数？_____
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．____

据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过后食品．如图所示是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：

（1）花生中富含的有机物有  （答出一种即可），检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是   ．
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）．写出该反应的化学方程式 ．

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．

一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
（查阅资料）钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（提出猜想）猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
（实验及现象）切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10ml	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

 
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
（实验结论）（1）上述实验中均未观察到    色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
（实验反思）
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是     ．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 ．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．   ．